Сульфаминовая кислота, где ее применяют
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Химическая формула этой кислоты H3NSO3.
- Молярная масса 97,10 г / моль
- Внешний вид белые кристаллы
- Плотность 2,15 г / см3
- Температура плавления 205 ° C (401 ° F; 478 K) разлагается
- Растворимость в воде – Умеренный, с медленным гидролизом
- Растворимость – Умеренно растворим в ДМФА, Слабо растворим в МеОН, Нерастворим в углеводородах
- Кислотность (рКа) 1,0 [1]
- Паспорт безопасности ICSC 0328
- Классификация ЕС (DSD) (устаревшая)
- R-фразы (устаревшие) R36 / 38 R52 / 53
- S-фразы (устаревшие) (S2) S26 S28 S61
- Родственные соединения – Сульфамат аммония
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Сульфаминовая кислота, также известная как амидосульфоновая кислота, амидосерная кислота, аминосульфоновая кислота и сульфамидная кислота, представляет собой молекулярное соединение с формулой H3NSO3. Для промышленности сульфаминовую кислоту купить теперь у можно у компании-поставщика, это бесцветное водорастворимое соединение находит много применений в разных сферах. Сульфаминовая кислота плавится при 205 ° C, а затем разлагается при более высоких температурах на воду, триоксид серы, диоксид серы и азот.
Сульфаминовая кислота (H3NSO3) может считаться промежуточным соединением между серной кислотой (H2SO4) и сульфамидом (H4N2SO2), эффективно заменяя гидроксильную (-OH) группу аминогруппой (-NH2) на каждой стадии. Эта картина не может распространяться дальше ни в одном направлении, не разрушая сульфонильную (-SO2-) группу. Сульфаматы являются производными сульфаминовой кислоты.
Производство кислоты
Сульфаминовую кислоту получают в промышленности путем обработки мочевины смесью триоксида серы и серной кислоты (или олеума). Преобразование проводится в два этапа:
ОС (NH2) 2 + SO3 → ОС (NH2) (NHSO3H)
OC (NH2) (NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
Таким образом, в 1995 году, например, было произведено около 96 000 тонн.
Водные растворы сульфаминовой кислоты нестабильны и медленно гидролизуются до бисульфата аммония, но кристаллическое твердое вещество является неопределенно стабильным при обычных условиях хранения. Его поведение напоминает поведение мочевины, (H2N) 2CO. Обе имеют аминогруппы, связанные с электроноакцепторными центрами, которые могут участвовать в делокализованных связях. Оба выделяют аммиак при нагревании в воде.
Применение
Сульфаминовая кислота является главным образом предшественником соединений со сладким вкусом. Реакция с циклогексиламином с последующим добавлением NaOH дает C6H11NHSO3Na, цикламат натрия. Связанные соединения также являются подсластителями, такими как ацесульфам калия.
Сульфаматы использовались при разработке многих типов терапевтических средств, таких как антибиотики, нуклеозидные / нуклеотидные ингибиторы обратной транскриптазы вируса иммунодефицита человека (ВИЧ), ингибиторы протеазы ВИЧ (ИП), противоопухолевые препараты (ингибиторы стероидсульфатазы и угольной ангидразы), противоэпилептические препараты и препараты для похудения.
Практичне використання сульфамінової кислоти
Сульфамінова кислота застосовується у промисловості для очищення металів та виготовлення добрив. Її використовують для нейтралізації лужних залишків у виробництві та як компонент у хімічних реакціях, що потребують помірної кислотності.
При роботі з сульфаміновою кислотою важливо враховувати її помірну розчинність у воді та повільний гідроліз, що може впливати на ефективність реакцій. Також слід бути обережним через її кислотність та можливість подразнення шкіри і слизових оболонок.
Для безпечного використання рекомендується консультуватися з профільними спеціалістами та дотримуватися правил техніки безпеки, щоб уникнути шкідливого впливу на здоров’я та навколишнє середовище.